【題目】有機物A、D均是重要的有機合成中間體,D被稱為佳味醇,具有特殊芳香的液體,也可直接作農(nóng)藥使用。如圖所示的是由苯酚為原料合成AD的流程:

已知:

BrR1BrMR1R1—R2(THF為一種有機溶劑)

C6H5—O—RC6H5—OH

請回答下列問題:

(1)寫出A、C的結構簡式 ______、______。

(2)是化合物B的一種同分異構體,用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有______ 種氫處于不同的化學環(huán)境。

(3)指出的有機反應類型 ______

(4)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化,可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸:

BE FG

①設置反應②、⑥的目的是 ______。

②寫出反應③的化學反應方程式 ______。

③寫出反應④的化學反應方程式 ______。

G與甲醇反應生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體,寫出H聚合的化學反應方程式 _________________

(5)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式______________。

①遇FeCl3溶液呈紫色;

②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

【答案】 2 取代反應 保護碳碳雙鍵 2HOCH2CH2CH2Br+O22BrCH2CH2CHO+2H2O BrCH2CH2CHO+2Cu(OH)2BrCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

【解析】

根據(jù)A的生成物的結構簡式可看出苯酚和溴反應時,溴原子在羥基的對位上,即A的結構簡式為,根據(jù)已知信息①可知C的結構簡式是,由信息②可知D的結構簡式是,(4)B的結構簡式是CH2=CHCH2Br,B發(fā)生水解反應生成ECH2=CHCH2OH,EHBr發(fā)生加成反應生成F,則FBrCH2CH2CH2OHCH3CH(Br)CH2OHF氧化生成BrCH2CH2CHOCH3CH(Br)CHO,繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOHCH3CH(Br)COOH,最后通過消去反應生成G,則G結構簡式是CH2=CHCOOH。因為在氧化羥基的同時也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護碳碳雙鍵,才設置反應②和⑥,G與甲醇反應生成的酯H,則H結構簡式是CH2=CHCOOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成高聚物。

根據(jù)A的生成物的結構簡式可看出苯酚和溴反應時,溴原子在羥基的對位上,即A的結構簡式為,根據(jù)已知信息①可知C的結構簡式是,由信息②可知D的結構簡式是。

(1)由上述分析可知,A的結構簡式為,C的結構簡式為;

(2)是化合物B的一種同分異構體,用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學環(huán)境;

(3)轉(zhuǎn)化中A中羥基中H原子被取代,反應屬于取代反應;

(4)化合物B的結構簡式是CH2=CHCH2Br,B發(fā)生水解反應生成ECH2=CHCH2OH,EHBr發(fā)生加成反應生成F,則FBrCH2CH2CH2OHCH3CH(Br)CH2OH,F氧化生成BrCH2CH2CHOCH3CH(Br)CHO,繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOHCH3CH(Br)COOH,最后通過消去反應生成G,則G結構簡式是CH2=CH-COOH,因為在氧化羥基的同時也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護碳碳雙鍵,才設置反應②和⑥。G與甲醇反應生成的酯H,則H結構簡式是CH2=CH-COOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成高聚物。

①設置反應②和⑥的目的是:保護碳碳雙鍵;

②反應③的化學反應方程式為:2HOCH2CH2CH2Br+O22BrCH2CH2CHO+2H2O;

③反應④的化學反應方程式為BrCH2CH2CHO+2Cu(OH)2BrCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O;

H結構簡式是CH2=CH-COOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成高聚物,H聚合的化學反應方程式為;

(5)化合物D()的同分異構體符合下列條件:①遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,兩個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構體有:。

練習冊系列答案
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【題目】1)寫出用鍵線式表示的有機物的分子式分子式:______。

2分子中最多有 ___________個原子共直線;最多有___________個原子共平面。

3)烯烴A2-丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結構簡式為___________ A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。

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【題目】某學習小組通過下列裝置探究能否反應產(chǎn)生。

實驗操作和現(xiàn)象如下表:

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

按如圖所示加熱混合物

試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

試管B中溶液變藍

實驗2

A中的混合物換為,

B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,BKSCN溶液變紅

回答下列問題:

實驗1和實驗2產(chǎn)生白霧的原因是__________________________________________。

實驗2說明黃色氣體中含有___________填化學式則實驗1的現(xiàn)象也可能是發(fā)生了另一個離子反應,則其離子方程式為_________________________________________

為進一步確認黃色氣體中含有,該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2:將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液,結果B中溶液呈橙紅色,且未檢出。

則方案1C中盛放的試劑是______;方案2中檢驗的試劑名稱是______,選擇NaBr溶液的依據(jù)是______________________________________________________。

實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為12,則A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________,用離子方程式表示尾氣處理的方式___________________________________

該學習小組認為實驗1中溶液變藍,可能還有另外一種原因是____________________。請你設計實驗方案驗證此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是__________________________________

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是__________(選填”),丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mLH2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

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【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應:ABCD,若t1時增大壓強,正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率,t代表時間),下列有關AB、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是()

A.AB、C是氣體,D不是氣體B.C、D是氣體,A、B有一種是氣體

C.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體D.A、B是氣體,C、D有一種是氣體

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【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃HNO3中組成原電池(1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是(

A.0~t1時,原電池的負極是Al

B.0~t1時,正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后,原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負極質(zhì)量減少2.7g

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【題目】有一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來,其裝置如圖乙所示,ab間充有固體電解質(zhì)Y2O3Na2O,允許O2自由移動。下列敘述正確的是

A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中, O2由電極a流向電極b

B.電池外電路中電子由正極流向負極

C.電極a的反應式為:CH4+4O2-8eCO2+2H2O

D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol

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【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)。

1)若反應某時刻t時,n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,則a =____mol;

2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量_____

3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同),n()n() =______

4)原混合氣體中,ab =_____

5)達到平衡時,N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= ______;

6)平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3) =______。

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生SSO2

實驗INa2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:

(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%80%H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是_______

實驗Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+S2O32-還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象:_______

實驗Ⅲ:標定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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