18．下列有關(guān)工業(yè)冶煉鎂的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從節(jié)能角度考慮，工業(yè)選擇無(wú)水氯化鎂為原料冶煉鎂，不選擇氧化鎂
B．若電解熔融氯化鎂時(shí)有少量水，鎂可能與水蒸氣反應(yīng)
C．陽(yáng)極可以用不活潑金屬銅、銀
D．用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體

分析 A．MgO的熔點(diǎn)高，電解熔融氯化鎂冶煉Mg；
B．Mg能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；
C．陽(yáng)極為金屬時(shí)，金屬失去電子；
D．冶煉Mg時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣，氯氣具有氧化性．

解答 解：A．MgO的熔點(diǎn)高，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，則從節(jié)能角度考慮，工業(yè)選擇無(wú)水氯化鎂為原料冶煉鎂，不選擇氧化鎂，故A正確；
B．若電解熔融氯化鎂時(shí)有少量水，陰極生成的鎂可能與水蒸氣反應(yīng)，Mg能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，故B正確；
C．陽(yáng)極為金屬時(shí)，金屬失去電子，則冶煉Mg時(shí)，陽(yáng)極不能為金屬銅、銀，故C錯(cuò)誤；
D．冶煉Mg時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣，氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，則可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬M(fèi)g的冶煉，為高頻考點(diǎn)，把握金屬冶煉的原理及電解應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤砝碼和物品位置顛倒，實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（　�。�
①食鹽水    
②NaOH     
③鹽酸  
④液態(tài)氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3．
A．純凈物②③⑥B．混合物①③④C．電解質(zhì)②⑥D．非電解質(zhì)④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A、B、C、E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其中簡(jiǎn)式為XY和X2Y型，回答下列問(wèn)題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A、C、D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液呈弱酸性，說(shuō)明理由（用離子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最簡(jiǎn)式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定條件下8g氣體和56g氣體充分反應(yīng)得到25.5g氣體，放出熱量69.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度、體積完全相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，甲乙兩個(gè)容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知PCl5是三角雙錐幾何構(gòu)型，若Cl元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則PCl5的不同分子種數(shù)（包括異構(gòu)體）為（　�。�
A．8B．10C．12D．14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好顯中性，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中氨水中的c（OH-）與醋酸中的c（H+）相等
B．CH3COONH4不發(fā)生分解
C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在密閉容器中充入4mol X，當(dāng)反應(yīng)4X（g）?3Y（g）+Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中相應(yīng)位置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%；

（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示），則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①升高溫度；
②使用催化劑；
③增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　　）
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
B某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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