【題目】下列離子方程式正確的是（ �。�

A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

C.泡沫滅火器滅火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

【答案】D

【解析】

A、二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；

B、Fe（OH）3溶于氫碘酸，生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；

C、泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；

D、向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液并加熱，離子方程式按照碳酸氫銨的化學(xué)式書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器b中的試劑可能為__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，上述現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。

(4)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：_______________________。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重m g，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、___、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是___；

（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___

限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加

有 生成，證明待測(cè)液中SO42-

步驟②

取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。

下層液體呈 ，證明待測(cè)液中含Br-。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需______________________。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個(gè)措施)

（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的離子方程式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是（ ）

A.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

B.丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為、組成的原子個(gè)數(shù)比為的化合物；丙為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小為

B.丁一定是含硫化合物

C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.的得電子能力比弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2＋3H22NH3，開始時(shí)N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )

A.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1

C.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：

下列說法正確的是

A. X分子中有2個(gè)手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ）

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案