【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(離子化合物共價(jià)化合物”)

(2)500K1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))11.92g·L1,且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng),另一原子提供空軌道時(shí),就形成配位鍵)。配位鍵形成后,就與一般共價(jià)鍵無異,氯化鋁的化學(xué)式為________,結(jié)構(gòu)式為________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地發(fā)煙,其原因是______________________

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn),判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。

【答案】共價(jià)化合物 Al2Cl6 氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl,HCl在空氣中形成酸霧而發(fā)煙 在一定條件下,將AlCl3晶體加熱至熔融,然后做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),若不導(dǎo)電,則AlCl3為共價(jià)化合物

【解析】

1)共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)較低,離子化合物熔沸點(diǎn)較高;

2)根據(jù)ρ=M/Vm計(jì)算氯化鋁蒸氣摩爾質(zhì)量,從而確定其化學(xué)式;

3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng),生成氯化鋁和氯化氫氣體,氯化鋁是固態(tài)小顆粒狀,能形成煙,氯化氫氣體極易溶于水,在空氣中就能形成酸霧,所以氯化鋁在空氣中形成強(qiáng)烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象;

4)熔融狀態(tài)下離子化合物導(dǎo)電、共價(jià)化合物不導(dǎo)電。

1)由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低,不可能是離子化合物,只能是共價(jià)化合物,故答案為:共價(jià)化合物。

2M氯化鋁=11.92gL-1×22.4Lmol-1=267 g?mol-1,所以氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6,結(jié)構(gòu)式為,

故答案為:Al2Cl6。

3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng),生成氯化鋁和氯化氫氣體,氯化鋁是固態(tài)小顆粒狀,能形成煙,氯化氫氣體極易溶于水,在空氣中就能形成酸霧,所以氯化鋁在空氣中形成強(qiáng)烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象,

故答案為:氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl,HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。

4)離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的,共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的,共價(jià)化合物和離子化合物的典型區(qū)別就是熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電,而共價(jià)化合物不導(dǎo)電,

故答案為:在一定條件下,將AlCl3晶體加熱至融化,然后做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若不導(dǎo)電,則為共價(jià)化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是( )

A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B. Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3NaHCO3溶液

D. Na2CO3NaHCO3的水溶液均顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:

(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________(填名稱)。

(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。

(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用_____法,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____(填膨脹收縮”)。

(5)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

(6)CuO元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F數(shù)為________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。

(3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。

(4)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,已知,兩個(gè)距離最近的Ca2核間距離為a×108 cm,計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. CuCu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. CuCu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZQ、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,請(qǐng)回答下列問題:

(1)XZ2的分子式為__________,分子的立體構(gòu)型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________,其分子中含有__________鍵,__________π鍵。

(3)Q的元素符號(hào)是__________,屬于__________區(qū),它的核外電子排布式為__________。價(jià)電子排布圖為__________,在形成化合物時(shí)它最高的化合價(jià)為__________

(4)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步:完成下列填空:

(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在____(填寫儀器名稱)中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。

(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I,制得富碘溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

裝置中A部分用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl;二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是___(選填編號(hào))。

a2NaCl(s)MnO22H2SO4()MnSO4Cl2Na2SO42H2O

b2KMnO416HCl()→2MnCl22KCl5Cl28H2O

c2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

d4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O

廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。裝置CNaOH的作用是___。

(3)步驟三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì)。

萃、蚝退峄^程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別是:

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O____;

萃取劑X應(yīng)選擇____(選填編號(hào))

a100mL b10mL乙醇 c10 mLCCl4 d10mL己烯

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是_____。操作Ⅰ的名稱是___。

(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaClK2CO3等物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①要用到的化學(xué)試劑是___(填寫化學(xué)式);②要測(cè)定的物理量是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A(g)2B(g) 2C(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0),在恒容的密閉容器中充入1 mol A2 mol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后,縮小容器容積,A的濃度增大

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