【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解

C. c點溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)；
C.c點溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷；

D.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時，溶液中離子濃度會減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低。

A. b～c段溶液的溶質(zhì)為NH3·H2O、NH4R，溶液由中性變?yōu)槿鯄A性，OH-的濃度增大，故A錯誤；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，HR是弱酸，且一水合氨是弱堿，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，此時酸和堿恰好完全反應(yīng)，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相同，故B錯誤；
C.c點溶質(zhì)為NH3·H2O、NH4R，此時溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，因此溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C錯誤；

D.加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，HR+NH3·H2O=NH4R+H2O，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，NH4R是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后導(dǎo)電能力基本相同，但a～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因此假設(shè)錯誤，HR為弱酸，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。

（2）HF極易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為 五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（5）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________（多選，填字母）；

A．金屬鍵B．離子鍵 C．極性鍵D.非極性鍵E．范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑能用于鑒別SO2和CO2氣體的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品紅溶液

A.①②③④⑤B.③④

C.①②③⑤D.②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D. ①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法不正確的是( )

A. 酚酞屬于芳香族化合物

B. 酚酞的分子式為C20H14O4

C. 分子中所有碳原子可能共平面

D. 酚酞具有官能團(tuán)羥基能與鈉發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組同學(xué)用下圖所示的裝置來制備溴苯并探究其反應(yīng)類型。

(1)儀器a名稱為_________。B裝置的作用是__________________。

(2)打開a的活塞將苯和溴的混合液滴入b中，反應(yīng)立即開始。寫出b中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)實驗開始后，首先觀察到b中液體沸騰，且裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體。然后觀察到B中倒扣的漏斗內(nèi)現(xiàn)象是__________________，說明b中反應(yīng)有HBr生成，證明制備溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)向B裝置的燒杯中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到_________________，據(jù)此進(jìn)一步確證有HBr生成。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷并不準(zhǔn)確，則可能的理由是___________。如果要排除干擾，可在A、B之間增加一個洗氣瓶，內(nèi)裝試劑可以是__________________(選填序號)。

①NaOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4

(5)純硝基苯是無色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖所示，主要步驟如下(并非正確順序)：

a．配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應(yīng)器中。

b．在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

c．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。

d．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻。

e．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

回答下列問題：

①步驟b中的加熱方法為__________，其優(yōu)點是_________________________________________。

②粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；

下列說法中正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸

D. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗 (透過藍(lán)色鈷玻璃片)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案