【題目】已知杯芳烴是由苯酚和甲醛經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的一類環(huán)狀化合物,因其分子形狀與希臘圣杯相似,且是由多個(gè)苯環(huán)構(gòu)成的芳香族分子,由此得名。杯芳烴以[n]芳烴的形式命名,n是芳環(huán)的數(shù)目。下圖所示的是叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

回答下列問題:

1)杯[n]芳烴的通式是:

2)若叔丁基取代的杯[n]芳烴在光照情況下和氯氣反應(yīng)時(shí)不取代苯環(huán)上的氫和酚羥基上的氫,則其一氯代物有 種;若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烴,則光照情況下,其二氯代物有 種。

【答案】1(C7H6O)n 22,3025

【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知杯[n]芳烴的結(jié)構(gòu)單元為,通式為(C7H6O)n。

2)若叔丁基取代的杯[n]芳烴在光照情況下和氯氣反應(yīng)時(shí)取代的氫原子有2種(叔丁基[—C(CH3)3]上的氫原子和亞甲基(—CH2)上的氫原子),則其一氯代物有2種;若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烴,則光照情況下,其二氯代物有3025種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。

a















b

c

d



e


f

g


h

i






































1d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>

b、cg的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

ag、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

2i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ,它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為

3)呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為

4ed能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途.可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途.現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3Fe2O3)中回收Na2MoO4Al(OH)3,其工藝如圖:

回答下列問題:

1已知MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng),試寫出MoO3Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

2步操作所后的濾液中,溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過量的Na2CO3;檢驗(yàn)第步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。

3步操作H2SO4需要適量,通常是通過_________來調(diào)控H2SO4的用量;與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(較大較小)

4利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

5取廢鉬催化劑5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后,最終得到2.34g Al(OH)36.39gNa2SO4晶體,則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。

1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________

2裝置D堿石灰的作用是________________

3停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加人過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:________________________________________。

4為利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:

物質(zhì)A可以是__________,作用是 ______________。

A.酸性高錳酸鉀溶液

B.鹽酸

C.硝酸

D.雙氧水

E.氯氣

中從FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是:結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算:

1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________

2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。

4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_____克固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1用離子方程式表示鹽堿地含較多Na2CO3呈堿性的原因:____________;相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后,溶液中cHCO3- ____cCO32-用“、、=”表示。

2常溫時(shí),AlCl3溶液呈____性填“酸”、“堿”或“中”,將AlCl3溶液蒸干,灼燒,得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)(

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有幾種

A3 B.4 C.5 D 6

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