Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位鍵
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同．

• A、①③
• B、②④
• C、②⑤
• D、④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),化學(xué)鍵,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①離子鍵通過(guò)陰陽(yáng)離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
②含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用；
④在冰晶體中，既有極性鍵，又有氫鍵；
⑤含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反應(yīng)．

解答： 解：①離子鍵通過(guò)陰陽(yáng)離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故正確；
②配位鍵在形成時(shí)，含有孤電子對(duì)的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故錯(cuò)誤；
③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正確；
④在冰晶體中，既有極性鍵，又有氫鍵，但不存在非極性鍵，故錯(cuò)誤；
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位鍵，銨根離子中N原子和其中一個(gè)H原子形成配位鍵，Cu原子和水分子中O原子形成配位鍵，故正確；
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，二氧化硫和水生成亞硫酸，氟化氫、乙醇和水形成氫鍵，氯化鈉在水溶液里電離，所以其原因不同，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，涉及氫鍵、配位鍵等，知道配位鍵的形成、氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．