【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0~20min之間,pH=7時R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
C. 二氧化鈦對pH=2的R溶液催化效率好
D. 在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2大于pH=7
【答案】C
【解析】
A. 在0~20min之間,pH=7時R的降解速率=(1.8-0.4)×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1;
B. 判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響應選用R的起始濃度相同;
C. 通過圖像可知,pH=2時,二氧化鈦對R溶液催化時間迅速縮短;
D. 在0~50 min之間,R的降解初始量pH=7大于pH=2,平衡時濃度接近0,則降解百分率 pH=7大于pH=2;
A. 在0~20min之間,pH=7時R的降解速率=(1.8-0.4)×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1,A錯誤;
B. 判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響應選用R的起始濃度相同,B錯誤;
C. 通過圖像可知,pH=2時,二氧化鈦對R溶液催化時間迅速縮短,效率好,C正確;
D. 在0~50 min之間,R的降解初始量pH=7大于pH=2,平衡時濃度接近0,則降解百分率 pH=7大于pH=2,D錯誤;
答案為C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=____________。
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示:
回答下列問題:
①p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
②900℃、1.013MPa時,1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________,(保留一位小數(shù))該反應的平衡常數(shù)K=_________。
③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強降至0.1013MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?_______________________________,二者之間有何關(guān)系?________________________。
(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應),Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)在一定條件下,氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H,與該反應相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。高溫下該反應能逆向自發(fā)進行,其原因是___________________。
②下列有關(guān)該反應的說法正確的是_______(填標號)。
A.擴大容器體積,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2 mol NO2和1molO2,再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當容器內(nèi)的密度保持不變時,反應達到了平衡狀態(tài)
D.若該反應的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。
0.01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:
I:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應Ⅱ達到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=____;若其他條件不變,反應Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
C. 滴入淀粉溶液,溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液,溶液變紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時,可用氯氣代替空氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末,充分反應后使氣體全部逸出,加入固體與產(chǎn)生氣體體積(標準狀況下)的關(guān)系如下表:
固體質(zhì)量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
氣體體積/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
請回答:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。
(2)若固體粉末的質(zhì)量為x g,該鹽酸的體積為140mL,產(chǎn)生的CO2體積為yL(標準狀況下)。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗CO32-的方法_______________________________________。
(4)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。
(5)若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,HCl只作氧化劑的是
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. 2HClH2↑+Cl2↑
D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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