下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是
A．過濾B．滲析C．萃取D．丁達爾效應(yīng)
C

試題分析：過濾、滲析、丁達爾效應(yīng)與物質(zhì)微粒大小有直接關(guān)系，所以ABD正確；C、萃取利用的是溶解度的差別，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中有錯誤的是
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中。
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是
A．紅色石蕊試紙B．藍色石蕊試紙C．淀粉KI試紙D．pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。
[用量用法]成人預(yù)防量/日，成人治療量—/日。
小兒用量預(yù)防量— /日，治療量—/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作中，正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．銀鏡反應(yīng)實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置的敘述中，錯誤的是
A．裝置①可用于探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
B．裝置②可用于收集H2、CO2
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為  。
   
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
④有同學(xué)認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?br />           
①                 ②                    ③         ④
A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
B．用②制備并收集少量NO2氣體
C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
D．用④進行Fe2+的檢驗

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