【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①~⑨元素,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)元素①形成的最高價(jià)氧化物的電子式為__________ ,⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為__________,①~⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__________ (填化學(xué)式)。

(2)①、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)。

(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有____________ 。

(4)①的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有___________。

a.③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.③⑧形成簡(jiǎn)單離子時(shí),得電子數(shù)目的多少

c.③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

d.③原子半徑比⑧小

e.③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn),前者高

Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì), p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________ 。

A.原子半徑:Y< X< Z

B.非金屬性:Y> X> W

C.q與s均為酸性氧化物

D.常溫下,m與q,n與s均不能共存

E.若n過(guò)量,q還可以繼續(xù)燃燒

【答案】 HClO4 SiO2 離子鍵、共價(jià)鍵 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O acd ABD

【解析】I.根據(jù)各數(shù)字序號(hào)在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素,根據(jù)元素周期律作答。

II. p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),pNH3,p中的組成元素為NH;q能使品紅溶液褪色,qSO2,q中的組成元素為SO;短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,則W、X、Y、Z依次為H、N、O、S元素;常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p2倍,m的摩爾質(zhì)量為34,n是元素Y的單質(zhì),nO2,結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,mH2S,rH2O,sNO。

I.根據(jù)各數(shù)字序號(hào)在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素。

(1)元素C,C原子最外層有4個(gè)電子,C的最高正價(jià)為+4價(jià),C的最高價(jià)氧化物為CO2,CO2的電子式為。⑤、⑨依次表示MgCl,MgCl形成的化合物為MgCl2,MgCl2的電子式為。①~⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。

(2)①、⑦的最高價(jià)氧化物依次為CO2、SiO2,CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體,分子間作用力遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵,熔點(diǎn)CO2SiO2熔點(diǎn)較高的是SiO2。

(3)②、③、⑩依次為N、O、H,由這三種元素組成的離子化合物為NH4NO3、NH4NO2,NH4NO3、NH4NO2中都既含離子鍵又含共價(jià)鍵。

(4)②N元素,的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,C與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

(5)a項(xiàng),③的單質(zhì)(O2的氫化物(H2S)反應(yīng),溶液變渾濁,發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2S=2S↓+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)說(shuō)明氧化性O2S,說(shuō)明O(③)的非金屬性強(qiáng)于S(⑧);b項(xiàng),③⑧形成簡(jiǎn)單離子時(shí),得電子數(shù)目的多少,不能說(shuō)明得電子能力的強(qiáng)弱,不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱;c項(xiàng),③兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明穩(wěn)定性H2OH2S,說(shuō)明O(③)的非金屬性強(qiáng)于S(⑧);d項(xiàng),③⑧同主族,③原子半徑比,③得電子能力強(qiáng)于⑧,說(shuō)明O(③)的非金屬性強(qiáng)于S(⑧);e項(xiàng),③兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高,沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱;能說(shuō)明非金屬性比強(qiáng)的有acd,答案選acd。

II. p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),pNH3,p中的組成元素為NH;q能使品紅溶液褪色,qSO2,q中的組成元素為SO;短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,則W、X、Y、Z依次為H、N、O、S元素;常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p2倍,m的摩爾質(zhì)量為34,n是元素Y的單質(zhì),nO2,結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,mH2S,rH2O,sNO。A項(xiàng),根據(jù)層多徑大,序大徑小”,原子半徑:YXZ,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性:YXW,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),qSO2,SO2屬于酸性氧化物,sNO,NO不屬于酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),常溫下,mq的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S+2H2O,ns的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,常溫下mq、ns均不能共存,D項(xiàng)正確;E項(xiàng),SO2不能在O2中繼續(xù)燃燒,E項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選ABD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.除去CO氣體中混有的少量CO2,可通過(guò)足量的灼熱的CuO

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B. 甲中銅片是陽(yáng)極,乙中銅片是負(fù)極

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步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過(guò)濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過(guò)量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過(guò)濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過(guò)量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問(wèn)題:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

(2)寫(xiě)出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過(guò)量的濃HNO3使之充分反應(yīng),有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________。

(4)為了證明實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀,設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B

一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時(shí)間后,無(wú)明顯變化

①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液,W是________(填化學(xué)式)。

③請(qǐng)完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平:_____

Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

________

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【題目】2016年8月5日在巴西里約召開(kāi)的第31屆奧運(yùn)會(huì),由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運(yùn)動(dòng)員遭到禁賽,禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)公平、公正的重要舉措之一.以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為:
則關(guān)于以上兩種興奮劑的說(shuō)法中不正確的是(  )
A.利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液檢測(cè)利尿酸中是否含有興奮劑X
D.1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.可加熱NH4NO3晶體制備氨氣

B.可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙

D.除去碘中混有的少量氯化銨,可采用升華的方法

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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

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