【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小,其中只有Z為金屬元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族,Z、W同主族,Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是(

A. W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于Z的簡(jiǎn)單陽離子半徑

B. 非金屬性:X>Y,所以XY分別對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性:X一定強(qiáng)于Y

C. X、 Y形成的單質(zhì)一定都是雙原子分子

D. Z、W形成化合物的電子式為

【答案】D

【解析】

其中只有Z為金屬元素,如ZNa、則WH元素,Y、Z的原子序數(shù)相差4,YP元素,X應(yīng)為Cl元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律等知識(shí)分析可得結(jié)論。

A.H-Na+少一個(gè)電子層,離子半徑小于Na+,故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性Cl>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),若不是最高價(jià)的含氧酸,則酸性不一定是X>Y,故B錯(cuò)誤;

C.YP元素,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)有紅磷、白磷等,白磷為正四面體,紅磷更為復(fù)雜,不是雙原子分子,故C錯(cuò)誤;

D.Z、W可形成化合物NaH,電子式為,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4KW2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。AC同主族,BD同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA

B. 四種元素的原子半徑:A<B<C<D

C. B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D. 一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì),乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài),E為白色沉淀,D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答:

(1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________,請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途__________,用電子式表示丁的形成過程________________________

(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失,可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是________________(化學(xué)式)

(3)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________

(4)將B的稀溶液加水稀釋,在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。__________

(5)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________

(6)若反應(yīng)②中鹽酸過量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的顏色發(fā)生了變化,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________,小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化,請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整:取反應(yīng)液少許于試管中,滴加______________________,則證明D中的陽離子未完全被氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是___________

在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

(5)工業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2,含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù),鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

(1)I的最高化合價(jià)為__________,J價(jià)電子排布圖__________。

(2)寫出基態(tài)時(shí)G元素原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________,該能層具有的原子軌道數(shù)為____________

(3)第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有_____________種。

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子J3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可用于實(shí)驗(yàn)室J2+的定性檢驗(yàn),此方法檢驗(yàn)J2+的離子方程式為_____________________。

(6)寫出Q元素的簡(jiǎn)寫電子排布式___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程:

(1)步驟①所得廢渣的成分是____________(寫化學(xué)式),操作I的名稱__________;

(2)步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是_____________________________

③中X試劑為(寫化學(xué)式)______________________________________;

(3)④的離子方程式為 ___________________________________________

(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH____________若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< _____________;(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)反應(yīng)中間體(M)的一種合成路線如圖所示。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)烴A的密度是H214

④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的名稱(系統(tǒng)命名)為_____________ ;H→I的反應(yīng)類型為___________;

(2)J中官能團(tuán)的名稱為_________,

(3)G→H的化學(xué)方程式為____________________________________________;

(4)D+J→M的化學(xué)方程式為__________________________________________;

(5)寫出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個(gè)峰

符合以上條件的J的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__________________(填選項(xiàng)字母)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀

(6)結(jié)合已有知識(shí)和相關(guān)信息,寫出以CH3CHOE為原料,經(jīng)三步制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例為:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G、HI是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):

①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?/span>

②AI相遇產(chǎn)生白色煙霧;

③BE都能使品紅溶液褪色;

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;

⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;

⑥CD相遇生成紅棕色氣體;

⑦GD中燃燒可以產(chǎn)生EH2O;

⑧將BH在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是__________,②中煙霧的化學(xué)式是______________;

(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;

(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;

(4)C的化學(xué)式是__________,D的化學(xué)式是__________;

(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________

(6)H的化學(xué)式是__________。

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