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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.相同質量的CO和N2，所含原子個數(shù)相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA

D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1 mol氣體時轉移的電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A. 無論CO還是N2，都屬于雙原子分子，其摩爾質量相同，因此相同質量的CO和N2，所含原子個數(shù)也相同，故A說法正確；

B. 沒有指明溶液的體積，無法計算溶液中H＋物質的量，故B說法錯誤；

C. 1molCH4中含有4molC－H鍵，1molC2H4中含有4molC－H鍵，標準狀況下，11.2L甲烷和C2H4的混合物中含有極性鍵的物質的量為=2mol，故C說法正確；

D. Zn是過量，隨著反應進行硫酸的濃度逐漸降低，生成的氣體應是SO2和H2的混合氣體，無論生成SO2還是H2，生成1mol氣體時轉移電子物質的量為2mol，故D說法正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一個1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會發(fā)生如下兩種反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反應中N2O5的分解率____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：

（1）化合物E中含有的官能團的名稱為___。

（2）上述框圖中，①是___反應，③是___反應(填反應類型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___。

（4）C1的結構簡式是___；F1的結構簡式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為__。

將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為__。

另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。

A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有__種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是

A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導。化合物I是合成普羅帕酮的前驅體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團名稱是_________。

(2)G生成H的反應類型是______。

(3)F的結構簡式為_____。

(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，且1molM能與2molNaOH反應，則M的結構共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為：_______ 。

(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是(　　)

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgCl的Ksp增大

C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）

A.氫氧化鐵溶于鹽酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

C.過氧化鈉投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-

D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O

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