Question

某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO₂的氧化性、還原性和漂白性．

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是，關閉活塞b，然后

 

，若發(fā)現

 

，說明裝置C氣密性良好．
（2）用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應選用

 

（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

 

．
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應的化學方程式為

 

．
（4）SO₂氣體通過D裝置時現象是

 

，通過E裝置時現象是

 

；SO₂與H₂S在B裝置中反應，現象是

 

．
（5）F中盛有堿石灰，其作用是

 

．

Answer 1

考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應

專題：實驗題

分析：（1）檢查裝置的氣密性原理是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據此解答；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據復分解反應的特點即可寫出化學方程式；
（4）根據SO₂可使品紅溶液的紅色褪去的性質來解答；根據SO₂可與高錳酸鉀溶液反應的性質來解答；根據SO₂+2H₂S=3S+2H₂O來解答；
（5）SO₂有毒污染空氣，不能排放到空氣中，堿石灰有吸收SO₂的作用．

解答： 解：（1）檢查裝置氣密性是否良好，關閉活塞b，往試管中加水，發(fā)現水加不進去，試管是一個封閉系統，氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：往試管中加水；若水加不進去；
（2）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸，制取二氧化硫的反應物狀態(tài)和反應條件屬于固液常溫型，所以選擇的發(fā)生裝置是C；啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發(fā)生器制取，
故答案為：C；Na₂SO₃易溶于水，SO₂也易溶于水，不能用有啟普發(fā)生器功能的裝置；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應：FeS+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂S↑，生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，
故答案為：FeS+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO₂氣體通過D裝置時現象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂與H₂S能發(fā)生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：紅色褪去；紫色褪去； 瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用堿性物質吸收，所以堿石灰的作用是吸收未反應完的SO₂，
故答案為：吸收尾氣．

點評：本題考查了SO₂的性質的實驗設計和性質分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質、漂白性、還原性等是解題關鍵，題目難度中等．