Question

13．由兩種金屬組成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到標準狀況下氣體11.2L，這兩種金屬不可能是（　　）

• A． Al和Fe
• B． Mg和Fe
• C． Zn和Mg
• D． Mg和Al

Answer 1

分析 假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量視作無窮大；當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18．

解答 解：標準狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為：$\frac{13}{0.5}$=26，
A．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量可能為26，故A錯誤；
B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對分子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量可能為26，故B錯誤；
C．Zn的相對分子質(zhì)量為65，Mg的相對原子質(zhì)量為24，平均相對原子質(zhì)量可能為26，故C錯誤；
D．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，平均相對原子質(zhì)量不可能為26，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法計算，明確化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，還要注意當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18．