12 g石墨在24 g的氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ的熱量，已知石墨的燃燒熱為y kJ·mol-1。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式正確的是?

A.C(s)+O2(g)＝CO(g);ΔH =-y kJ·mol-1??

B.2C(s)+2O2(g)＝2CO(g);ΔH =-x kJ·mol-1??

C.C(s)+ O2(g)＝CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mo-1??

D.2C(s)+O2(g)＝2CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mol-1??

C?

由方程式① C + O2 ＝CO2；ΔH =- y kJ·mol-1?

②＝CO；ΔH =-akJ·mol-1??

所以0.5 mol石墨發(fā)生反應①，0.5 mol石墨發(fā)生反應②。?

所以a ==2x - y。?

所以C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：013

在298 K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ的熱量．則右墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是

[　　]

A．

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－y kJ·mol－1

B．

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－x kJ·mol－1

C．

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

D．

2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

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（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應器中發(fā)生的反應I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：             。

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是             。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為             。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應采用的方法是             。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3(g/100g水)

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陰極的電極反應式為             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ（x＞0）的熱量。已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ（y＞0）的熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是

   A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）   △H（298K）=-y kJ?mol―1

B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）   △H（298K）=-x kJ?mol―1

C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol―1

D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol―1

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

       A．5．6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0．2 NA個

       B．標準狀況下，2．24 L水中含有0．1 NA個水分子

       C．1．12 L氯氣中含有0．1 NA個氯原子

       D．12 g 石墨和金剛石的混合固體中，含碳原子 NA個

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