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【題目】水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領域的熱點．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，該電池的總反應為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質

【答案】D
【解析】解：放電時，b電極Li作負極，Li失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li﹣e﹣═Li+ ， a作正極，電極反應式為NaV3O8+xLi++xe﹣=NaLixV3O8 ， 則電池反應式為NaV3O8+xLi=NaLixV3O8 ， 故A正確；B．充電時，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以Li+從陽極向陰極遷移，故B正確；
C．充電時，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以陽極的電極反應式為NaLixV3O8﹣xe﹣=NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中Na、O、Li元素化合價不變，則釩的化合價發(fā)生變化，失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．Li極易和水反應生成LiOH和氫氣，所以電池中不可以用硫酸鈉溶液作電解質溶液，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內有148個中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第IA族 B. 第三周期第IIA族

C. 第四周期第VIIA族 D. 第五周期第IA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN﹣的電子式 ．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式 ．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 寫出相應的離子方程式 ， CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因 ．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式 ， 解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移，下列說法正確的是（ ）
A.有5.6 g金屬被腐蝕
B.有6.5 g金屬被氧化
C.有0.15 mol金屬失去電子
D.標準狀況下有4.48 L H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生命健康密切相關，“84”消毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17∶40，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y 的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：

(1)寫出各元素符號：X____________、Y____________、Z____________。

(2)X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______________ 。

(3)Y 元素在周期表中的位置為__________，其單質在空氣中燃燒產物的電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物固態(tài)時屬于分子晶體的是

A.HClB.SiO2C.HgD.NH4Cl

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【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是 （ ）

A. 夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收

B. 過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

C. 食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D. 化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：___________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實驗的目的是____________________。

（6）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

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