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【題目】在1L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，1min內，測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時容器中B的物質的量是

A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol

【答案】D

【解析】

A的平均反應速率是1.2mol·L﹣1·min﹣1，則1min內A的物質的量減少△n(A)= 1.2mol·L﹣1·min﹣1×1min×1L=1.2mol，根據化學方程式計量數關系可知B減少0.4mol，則1min后容器中的B的物質的量是4mol-0.4mol=3.6mol，故D項正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應限度的說法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到了反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推斷正確的是

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（　�。�
A.道爾頓
B.玻爾
C.湯姆生
D.盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。

已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反應:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2裝置如下：

① A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。

③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反應①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過高，CuCl產率降低，原因是________________。

②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的方程式為________________。

③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為________________。

④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉化成乙烯的轉化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質。有關數據如下：

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

顏色狀態(tài)

密度g/cm3

乙醇

-114.1

78.3

與水、有機溶劑互溶

無色液體

0.79

乙醚

-116.2

34.5

不溶于水，易溶于有機溶劑

無色液體

0.7135

（1）制備乙烯

① 從A～E中選擇必要的裝置完成實驗，并按氣流方向連接的順序為________（填儀器接口的字母編號）。

② D裝置中發(fā)生反應的離子方程式_____________實驗后，檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為______________。

③ E裝置的主要作用是__________________。

（2）測定乙烯

反應結束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應完的KMnO4。

已知：C2H4 CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+

④ 以下情況使得測定乙烯的量偏高的是（_____）

A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標準液

B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠

C.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡

D．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

⑤ 油定終點的現(xiàn)象為_______________。

⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉化成乙烯的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工產品之一，有著廣泛的用途，運用化學反應原理的相關知識研究氨的合成及性質對工業(yè)生產有著十分重要意義。

I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應生成CO (g)和H2 (g)的熱化學方程式為______________。

II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如下圖。

（1）圖中0～2s內的反應速率v(NH3)=______；該溫度下達平衡時N2的轉化率為_____。

（2）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時c(N2)__，平衡常數___。（填編號）

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定

（3）在不同溫度下達到平衡時測得NH3的體積分數如下表所示：

T/℃

200

300

400

NH3的體積分數

a1

a2

38%

①試比較a1、a2的大�。篴1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反應在恒容400℃條件下進行，下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據有____ (填編號)。

A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器內N2、H2、NH3；的物質的量之比為1:3:2 D．平衡常數保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變

（4）工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據反應判斷下列哪些條件有利于提高氨的產率____。

A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓

C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來

（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

①該反應溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進行反應，則100℃時反應的平衡常數K=________；壓強的大小關系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞幾率提高

B. 加入少量W，逆反應速率增大

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻爾認為原子核外電子離核越近能量越低。那么，電子從離核無窮遠處躍遷到氫離子（H+）的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對應（ ）的光子

A. 波長最長 B. 波長最短 C. 平均波長 D. 中間波長

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