【題目】工業(yè)上用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4,某研究小組用如圖裝置模擬該過程,并通過測定反應后溶液中SOT的濃度來計算該反應的轉化率。
實驗步驟如下:
①按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性;
②取200 mL 0.5000 molL-1(NH4)2SO3溶液(調節(jié)pH = 8)裝入三頸燒瓶中,加入催化劑,控制氣體流速為300 Lh-1,在溫度為50℃下進行實驗;
③反應2.5 h后,測定反應后溶液中SO32-的濃度。
回答下列問題:
(1)儀器M的名稱為_____,儀器M中裝有H2O2溶液,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)實驗中通如N2的目的是_____。
(3)裝置B的作用是_____(任答一條)。
(4)裝置C中采用多孔球泡的目的是_____,已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應向該溶液中加入一定量的_____(填標號
a NH3 H2O b Ba(OH)2 c 澄清石灰水
(5)該實驗缺少的裝置是_____。
(6)取VmL反應后的溶液(反應前后體積不變)于碘量瓶中,滴入3滴淀粉溶液,用a molL-1的標準碘溶 液滴定至終點時,消耗碘水的體積為b mL,則(NH4 )2SO3的轉化率為_____。
【答案】分液漏斗 2H2O22H2↑+O2↑ 氮氣與氧氣混合模擬空氣 觀察通入的N2和O2流速以調節(jié)兩者的體積比(或提供水蒸氣) 增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積,加快反應速率 a 帶有溫度計的水浴加熱裝置
【解析】
裝置A為制備氧氣的裝置,其反應方程式為:2H2O22H2↑+O2↑,與氮氣一同模擬空氣進入裝置B中,裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣,進入裝置C中,氧化亞硫酸銨,裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。
(1)儀器M的名稱為分液漏斗,裝置A制備氧氣,根據(jù)裝置可以判斷反應為2H2O2
2H2↑+O2↑,故答案為:分液漏斗;2H2O22H2↑+O2↑;
(2)實驗目的是模擬空氣氧化亞硫酸銨,氮氣與氧氣混合模擬空氣,故答案為:氮氣與氧氣混合模擬空氣;
(3)裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣,避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小,導致剩余SO32-濃度偏大,最終測得(NH4)2SO3的轉化率減。还蚀鸢笧椋河^察通入的N2和O2流速以調節(jié)兩者的體積比(或提供水蒸氣);
(4)采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積,加快反應速率,Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應,影響SO32-轉化率,根據(jù)裝置圖,用稀硫酸吸收尾氣,說明調節(jié)pH用的是氨水,故答案為:增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積,加快反應速率;a;
(5)可以判斷出該實驗缺少的裝置是帶有溫度計的水浴加熱裝置,故答案為:帶有溫度計的水浴加熱裝置;
(6)根據(jù)反應方程式:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,計算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol,則(NH4)2SO3的轉化率為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體,在日光下照射,會因感光而部分變深藍色,故常用于工程制圖,即“藍圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應為:2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
回答下列問題:
(1)上述氧化過程中,Fe(II)_____(答簡化電子排布式)變?yōu)?/span>Fe(III)______(答外圍電子排布圖),基態(tài)Fe(III)電子占據(jù)______個不同軌道。
(2)對上述反應式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為______。
(3)配合物K3[Fe(C2O4)3]的配位數(shù)為6,其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。
(4) H2O2屬于______(填“極性”或“非極性”)分子。H2O2為二元弱酸,一級電離產(chǎn)物HO2—的立體構型是__________。H2O2沸點(150.2 ℃)比H2S沸點(-60.4 ℃)高,簡要解釋主要原因___________。
(5)將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為________(填寫代號)
① 金剛石;② 金屬鉀;③ 干冰
(6)FeO的晶胞結構為NaCl型,測知FeO晶胞邊長為428pm,則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:
已知:I.R—CH2OHRCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa
IV.
V.
請回答下列問題:
(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______;A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中,同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知:仿照上述流程,設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】使30 g甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2,Na2O2增重的質量為 ( )
A.10 gB.15 g
C.20 gD.30 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知:i.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。
ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.9 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 6.8 |
回答下列問題:
(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學式)。
(2)"氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)“加熱"操作的目的是_________。
(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1,則溶液中c(CrO42-)=_______。
(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原,其工作原理如圖所示:
在該電池中,b作______極,a極的電極反應為__________
(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下:
i.溶液配制:稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后.全部轉移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。
ii.滴定:取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入過量KI溶液,發(fā)生反應(Cr2O72-被還原成Cr3+ ,I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為25.00mL。
①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應的離子方程式為_________
②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應生成溴苯,發(fā)生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構,6個碳原子之間的價鍵完全相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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