Question

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點． 重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）可行
（2）小
（3）1；10
（4）容量瓶
（5）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色
（6）
【解析】解：（1）由于配制的是濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：��；（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質的量n= = =0.1mol，醋酸的物質的量濃度c= = =1mol/L；酸堿中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右，故滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍，故答案為：1；10；（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案為：容量瓶；（5）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，故當溶液變成淺紅色且30秒內不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內不褪色；（6）設原白醋中醋酸的物質的量濃度為Xmol/L，根據(jù)達滴定終點時，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有 ×0.02L=c molL﹣1×Vml×10﹣3，解得x= mol/L，

故答案為： ．

（1）根據(jù)配制的是濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液來判斷；（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小，來分析濃度；（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，計算出醋酸的物質的量，然后根據(jù)c= 來計算；酸堿中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右；（4）根據(jù)稀釋醋酸的操作來分析需要的儀器；（5）根據(jù)加入的指示劑是酚酞來分析滴定終點；（6）根據(jù)達滴定終點時，n（CH3COOH）=n（NaOH）來計算．