【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化中,屬于可逆的是
A. 煮熟 B. 加入濃硫酸變黑 C. 鹽析 D. 加入濃硝酸變黃
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【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比( )
A.6:5
B.3:2
C.15:2
D.3:1
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【題目】有一可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反應開始20min后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5mol/L,則下列說法不正確的是
A.前20 min的平均反應速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D.B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L
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【題目】(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH= ;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為 。
(4)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。
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【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。
(1)①電源上b為____________極(用“正”、“負”、“陰”或“陽”填空)。
②Z槽中e為____________極(同上)。
③連接Y、Z槽線路中,電子流動的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①寫出c極上反應的電極反應式:_______________________________。
②寫出Y槽中總反應的化學方程式:________________________________。
③寫出Z槽中e極上反應的電極反應式:_____________________________。
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【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取,電極材料是石墨和不銹鋼,化學方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2↑,有關說法不正確的是( )
A.石墨作陽極,不銹鋼作陰極
B.I-在陽極放電,H+在陰極放電
C.電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
D.電解轉(zhuǎn)移3 mol e-時,理論上可制得KIO3107 g
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【題目】基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3+的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為________。
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【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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【題目】如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H2量的情況,橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量,縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積.下列有關合金組成的判斷正確的是
A. n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B. n(Mg)∶n(K)=1∶2
C. n(Na)∶n(Al)=1∶3 D. n(K)∶n(Al)=1∶1
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