6．碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的
是（　�。�
A．CO、SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體
B．工業(yè)上利用Cl2 和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

分析 A．CO為無色無味的有毒氣體；
B．工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉；
C．凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，根據(jù)是否有化合價變化進行判斷；
D．原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比．

解答 解：A．CO為無色無味的有毒氣體，SO2為無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；
B．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，故B錯誤；
C．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故C正確；
D．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有毒氣體的物理性質(zhì)、氧化還原反應、漂白粉的制取、原子利用率等知識，題目難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應該用純凈的消石灰制取漂白粉．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A．1g H2所含的原子個數(shù)

B．4g氦氣所含的原子個數(shù)

C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)

D．16g O2所含的分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
⑥在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
⑦1.0L 1.0mol•L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA．
A．①⑤⑦B．③④⑥C．②④⑤D．②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下列信息試回答下列問題
（Ⅰ）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的△H＜0，△S（熵變）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃；以CH3OH表示該過程的反應速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）圖3表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（Ⅱ）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到10min達到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為30%．
（2）圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積                     D．使用更有效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D→E的反應類型為取代反應．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出E→F的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空．
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　                       
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線       
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有①②④（填序號，下同），偏低的有③．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有2處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．通過初中和高中有機化合物的學習，你認為下列有關(guān)有機化合物的說法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物
B．所有的有機化合物均難溶解于水
C．有機物組成元素較少，而有機物的種類繁多
D．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將鐵與氧化鐵的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，標況下放出氫氣1.68升，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）混合物中鐵的質(zhì)量為7g．
（2）為使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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