Question

19．室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量 濃度（mol/L）	NaOH的物質(zhì)的 量濃度（mol/L）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=8

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)HA是弱酸
（2）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L．

Answer 1

分析 （1）等物質(zhì)的量混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱；
（2）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）．

解答 解：（1）若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，
故答案為：a=7時(shí)HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)HA是弱酸；
（2）由電荷守恒關(guān)系式變形得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-6-10^-8）mol•L^-1=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答解答，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．