某實驗需要0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，現(xiàn)用藍礬（CuSO4?5H2O）進行配制，需要藍礬的質(zhì)量為
 
克．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cV計算CuSO4的物質(zhì)的量，藍礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算需要藍礬的質(zhì)量．
解答： 解：配制0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，需要CuSO4的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
藍礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，故需要藍礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案為：25.0．
點評：本題考查溶液配制、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（　　）
A、sp雜化軌道的夾角最大
B、sp2雜化軌道的夾角最大
C、sp3雜化軌道的夾角最大
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有C=C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為：
 
(O3)Zn/H2O
+（R1、R2、R3、R4為H或烷基）
以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A、（CH3）2C=C（CH3）2
B、
C、
D、（環(huán)鋅四烯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，B為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見的鹽；M為一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．
請回答：
（1）物質(zhì)M的電子式為
 
，E與G反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
A．氧化性　　　     B．還原性　　　      C．漂白性
（3）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為
 
．
（5）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．
（1）XH3+是有機反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為
 
，其中X原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）Z的單質(zhì)固態(tài)時屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是
 
．
（3）相同條件下，X、Y的最簡單氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學(xué)式），其主要原因是
 
．
（4）W晶體的晶胞如右圖，W原子的配位數(shù)為
 
．
（5）在含有W2+的溶液中，加入過量Y的最簡單氫化物的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標準狀況下的體積為13.44L．反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為（　�。�
A、24 g
B、30 g
C、34.8 g
D、45 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，各1mol的O2和H2 具有（　　）
A、相同質(zhì)量，相同體積
B、相同體積，相同分子數(shù)
C、相同分子數(shù) 不同體積
D、相同質(zhì)量，不同體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體的體積主要由以下什么因素決定（　�。�
①氣體分子的直徑   ②氣體分子的數(shù)目?③氣體分子間的平均距離   ④氣體分子的相對分子質(zhì)量．
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的H2和Cl2所含的分子數(shù)相同
B、CO32-的摩爾質(zhì)量是60 g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)的精確值為6.02×1023 mol-1
D、SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

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