精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有關硅元素的下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫時硅可和強堿及強酸溶液反應

B. 硅與任何酸都不反應

C. 硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

D. 硅的性質很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界

【答案】C

【解析】A. 常溫時硅與強酸溶液不反應，故A錯誤；B. 硅與氫氟酸反應，故B錯誤；C. 硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽，故C正確；D. 硅是親氧元素，只能以化合態(tài)存在于自然界，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國營養(yǎng)學會修訂頒布的“每日膳食營養(yǎng)素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營養(yǎng)素之一，提出一個成年人每天對硒的適宜攝入量是50 ~250μg。回答下列有關問題：

(1) Se 原子的價電子排布式為_______，基態(tài)78 Se 原子中，核外存在______對自旋方向相反的電子。

(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質中，化學鍵類型是________，Se原子之間形成的空間構型為_________________。

(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰，其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均為1：2組成的分子，SeCl2中Se的軌道雜化類型是_______，BeCl2中Be的軌道雜化類型是_________________。

(5)Zn與Se同周期，S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結構如圖所示，黑球代表的原子在晶胞內，白球代表的原子除在頂點外，其余的原子在晶胞_________ (填“內部”“棱上”或“面心”)，若該晶體的密度為ρg·㎝-3，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則立方晶胞的棱長=_____㎝(用含p、NA的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質

A．6 種 B．7 種 C．9 種 D．10 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈹元素及其化合物的性質的推測正確的是（ ）
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下，單質鈹與酸反應比與單質鋰與酸反應劇烈
C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強
D.單質鈹能與冷水劇烈反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小或不變

C．△H＜0、△S＜0的反應一定能自發(fā)進行

D．△H＞0、△S＜0的反應一定不能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的常用藥物包括________、________、________、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：

（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。

（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。

（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。

（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是___________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．該反應的速率主要取決于①的快慢

B．NOBr2是該反應的催化劑

C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質量數為23，中子數為12的核素

W

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質

R

有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結構式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現象是________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案