19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．測(cè)0.1mol•L-1氨水的pH為11，是因?yàn)镹H2•H2O?NH4++OH-
C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為Na++H++CO32-
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

分析 A．H2S是弱酸分步電離，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡；
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子；
D．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；

解答 解：A．H2S是弱酸分步電離，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，pH=5的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS-）=1×10-5mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)0.1mol•L-1氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨未全部電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液顯堿性是因?yàn)橐凰习辈糠蛛婋x，生成了氫氧根離子，故B正確；
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子，NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，醋酸分子數(shù)減小，醋酸根離子數(shù)增多，同一溶液中體積相同，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離的因素即可解答，注意D中采用其個(gè)數(shù)變化判斷濃度之比變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．無(wú)法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開(kāi)來(lái)的試劑或方法是（　　）
A．硝酸銀溶液B．淀粉溶液C．焰色反應(yīng)D．Br2的CCl4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，在c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol•L-1的溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）
B．pH=8.35的鈉鹽溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c（CO32-）=c（HCO3-），則c（Na+）+c（H+）=3c（HCO3-）+c（OH-）
D．pH=12的鈉鹽溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某羧酸酯的分子式為C18H26O4，1mol該酯完全水解可得到2mol某羧酸和1mol乙二醇，羧酸的分子式為（　�。�
A．C8H16O2B．C8H14O2C．C8H12O2D．C8H10O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都不能與酸反應(yīng)B．含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性
C．組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D．非金屬元素可能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9；現(xiàn)向1L 0.2mol•L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
B．25℃時(shí)，CaF2比CaCO3的溶解度更小
C．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1 HF溶液中pH＜1
D．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO2        B．再充入4mol NO2和1mol O2
C．降低溫度         D．充入氦氣
③圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是c；

（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開(kāi)1molN-H鍵需要的能量是391kJ．
（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CE（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小             B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH3的物質(zhì)的量增加     D．平衡常數(shù)K增大       E．平衡向正方向移動(dòng)
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=1：3時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
B．Al3+能水解成Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑
C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．盛有被KCl飽和溶液浸泡過(guò)的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案