海帶中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2）

（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是          ，步驟③需要的主要儀器是          （填序號(hào)）
 
（2）寫(xiě)出步驟②中涉及的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                           。
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑有          。
A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯
（1）  ② （1分）  ，     ③ （1分）         。
（2） Cl2+2I-=I2+2Cl-   (2分)      。   
（3）  A、D  （2分）    。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)從污水中回收銅的方案如下：

（1）以上實(shí)驗(yàn)方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得銅的方案中，寫(xiě)出所有反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的H2SO4溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測(cè)H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過(guò)程中，應(yīng)選用下列儀器中的    （用序號(hào)填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）計(jì)算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計(jì)算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤(rùn)冼，再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，在滴定結(jié)束時(shí)，管內(nèi)進(jìn)入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時(shí)，未趕走氣泡，結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：

請(qǐng)回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ； 
（2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為             g。
（2）操作中所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒外，還需要            （填儀器名稱）。
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）           ；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?u>                      ；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作      ；
② 稱量時(shí)，Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水      ；
③ 若定容時(shí)俯視刻度線      ；
④ 定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線      ；
⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL  0.5mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取NaCl固體_________g。
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有_________________  ______________
（3）配制過(guò)程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________ (填序號(hào))。
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______________________________（填序號(hào)）。
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線                       B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒人燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是            。
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是          。
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
KClO3質(zhì)量
其他物質(zhì)的質(zhì)量
待測(cè)數(shù)據(jù)
④
1． 2g
無(wú)其他物質(zhì)
 
⑤
1． 2g
CuO   0.5g

⑥
1． 2g
MnO2   0.5g
 
      回答下列問(wèn)題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指        。
（4）若要證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為     。
（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：
a．          。b． CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是(       )
A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過(guò)量濃氨水振蕩混合
B．在潔凈的試管中加入1～2mL濃氨水，再加入AgNO3溶液至過(guò)量
C．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至過(guò)量
D．在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是
A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

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