下列有關說法正確的是

A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H ＞ 0

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H ＞ 0,△S ＞ 0故在高溫下可自發(fā)進行，正確；B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極時會發(fā)生反應產生二價鐵離子，錯誤；C．CH3COOH是弱酸不能完全電離，常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH大于1，錯誤；D．Ksp(AgCl) 只與溫度有關，溫度不變其值也不會改變，錯誤；正確答案為A。

考點：考查化學反應的自發(fā)性和沉淀溶解平衡原理的相關運用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?綿陽模擬）鉀在氧氣中燃燒時得到一種鉀的氧化物晶體，其結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）下列有關說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24L氣體時，
陽極產生的氣體為
1.68
1.68
L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
13
13
；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，充分反應后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
．
（4）若將電解后陽極所產生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應（假設溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO42-的物質的量濃度最多為
0.2
0.2
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應②中形成的化合物的電子式為
；反應③中被破壞的化學鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有資料報道，前幾年我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”．所謂“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有關說法正確的是（　�。�

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