Question

（5）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線(xiàn)→C。根絕上述情況，回答下列問(wèn)題：
（1）在①中，金屬片         發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）在②中，金屬片           作負(fù)極
（3）如果把B、D用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片       上有氣泡產(chǎn)生
（4）上述四種金屬的活動(dòng)順序是                       

Answer 1

.(1) B （2）C （3）D （4）B＞A＞C＞D
（3）PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；PbSO₄+2H₂O-2e^-= PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
（1）把A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明A是正極，B是負(fù)極，所以金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)，因此金屬性是B大于A。
（2）把C、D用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明D是正極，C是負(fù)極，所以金屬性是C大于D。
（3）A、C用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線(xiàn)→C，所以金屬性是A大于C，所以金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C＞D。因此如果把B、D用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則B是負(fù)極，D是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。