【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃時，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分數(shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

【答案】C

【解析】

A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)電離類似于氨，根據(jù)題目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根據(jù)電離方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動，[H3NCH2CH2NH3]2+的濃度越大，所以曲線Ⅰ代表的微粒符號為 [H3NCH2CH2NH3]2+，曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+，故A正確；

B.曲線Ⅱ代表的微粒符合為H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10－7.15=，則c(H+)=，pH=6.85，故B正確；

C.在0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因為H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈堿性，則各離子濃度大小關系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(OH－) ＞ c(H+)，故C錯誤；

D.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)電離類似于氨，根據(jù)題目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中，受熱易分解的是______________；（填序號，下同）；可作氧氣干燥劑的是______________；屬于氧化物的是______________。

（2）選擇裝置，完成實驗。

A

B

C

①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_________________（填序號，下同）。

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，選用_________________。

③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

①稱取w g草酸晶體，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。

所發(fā)生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

試回答：

（1）實驗中不需要的儀器有_____（填序號），還缺少的儀器有_____。

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺。

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中。

（3）誤差討論：

①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_____。

（4）在滴定過程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1，由此可計算x值是_________。（用代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨甲環(huán)酸(G)，別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略)：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)C的化學名稱是___________。

(3)②的反應類型是___________。

(4)E中不含N原子的官能團名稱為___________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團 c.核磁共振氫譜有三組峰

(7)寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：_______________________________________________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，各反應的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：分金液的主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分銅”時，單質(zhì)銅發(fā)生反應的化學方程式為___________，已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為______________________。

(2)“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgC的原因為___________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為___________。

(4)已知離子濃度≤10－5mol/L時，認為該離子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)

(5)工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸普魯卡因是外科常用藥，化學名：對氨基苯甲酸二乙胺基乙酯鹽酸鹽，其結(jié)構(gòu)為：，作為局部麻醉劑，普魯卡因在傳導麻醉，浸潤麻醉及封閉療法中均有良好藥效。它的合成路線如下：

已知：

i甲基為鄰對位定位基，使后續(xù)基團進入鄰對位；羧基為間位定位基，使后續(xù)基團進入間位。

ii

(1)A的分子式為C2H4O，核磁共振氫譜中只含有一個峰，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2)寫出D中所含有的官能團名稱______。

(3)寫出反應的試劑和條件______，反應①與②的順序是否可以顛倒______填“是”或“否”，原因是______。

(4)由C到D的反應類型為______。

(5)寫出B、D反應生成E的方程式______。

(6)M在組成上比C多1個-CH2-原子團，其結(jié)構(gòu)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

①含有苯環(huán)②屬于氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 不同核素的質(zhì)量數(shù)必定不同

B. 互為同位素的原子，其質(zhì)子數(shù)必定相等

C. 32S、33S具有不同的電子數(shù)

D. 核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一種元素

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