Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物C
• B、0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min）
• C、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D、20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
反應(yīng)從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L?min）；
由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答： 解：A．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L?min），故B正確；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.20～30 min間，各物質(zhì)的濃度為：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K=

22

1×1

=4，30～40min時(shí)改變條件為壓強(qiáng)，所以K不變，所以20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考．