0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是
A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C

試題分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），則有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學(xué)提出用明礬來(lái)鑒別上述四種物質(zhì)，寫(xiě)出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學(xué)用MgSO4來(lái)鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋?zhuān)瑫r(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH－的緣故。
0.01 mol·L－1
電解質(zhì)溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或堿
中OH－的濃度/mol·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
 
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。
A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1
B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：
①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說(shuō)法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過(guò)程中隨pH變化的關(guān)系：

91:9
1:1
9:91
室溫下pH
8.2
7.2
6.2
 
（1）簡(jiǎn)述= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)低溫電解KHSO4溶液制備過(guò)二硫酸鉀K2S2O8，寫(xiě)出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書(shū)寫(xiě)此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                   。
（5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I(xiàn)2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________                          ____________。
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程IV中起的作用是               。
（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___   ___（填序號(hào)）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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