Question

已知銅在常溫下能被HNO₃溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式：

 

；
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

，具有

 

性，被

 

，被氧化的元素是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；
（3）HNO₃沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，如果生成標(biāo)況下2.24L的NO氣體，則被還原的硝酸有

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）硝酸、硝酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，改寫為離子形式，其它仍形成化學(xué)式形式；
（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)；元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N元素守恒計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應(yīng)方3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且完全電離，應(yīng)寫成離子的形成，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，HNO₃中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，硝酸為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，而被還原，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；氧化；還原；Cu；Cu（NO₃）₂；
（3）被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N元素守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，難度不大，注意從化合價(jià)的變化角度分析理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念．