25℃時(shí)，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)

A．該堿在25℃時(shí)的Ksp為2×10－10 
B．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的Ksp 
C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn) 
D．25℃時(shí)，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說法正確的是（　�。�

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V(NaOH)＝10.00 mL 時(shí)，＞1
C．pH＝7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時(shí)，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是（  ）

A．HA可能為一元弱酸
B．MOH為一元強(qiáng)堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L
B．b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案