水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。
（1）  (1分)  （2）H2S、NH2－（2分）   （3）A（1分）    
（4）
（1分）
（5）B（2分）   68％（2分）

試題分析：：Ⅰ．（2）H2O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3，價電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，故答案為：H2S、NH2-；
（3）A、水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；
B、水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；
D、水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；
故答案為：A；
（5）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故答案為：C。
點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子序數(shù)、電子排布、價電子、等電子體、化學(xué)鍵等知識即可解答，難度較大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________；兩者相比較，沸點較髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。
（1）Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為____                   _。
（2）SO42-的空間構(gòu)型是___       __(用文字描述)。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是___       __(不定項選擇)。
a．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O
b．O3分子呈直線形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為_____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為_____(填數(shù)字)。
（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=_____(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為     。
②該化合物的化學(xué)式為         。若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為                       ，X與最近的Y之間的距離為                 
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是       。
（3）Y 與Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空間構(gòu)型為          (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：         。
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是
A．O2和­O3互為同位素B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C．相同物質(zhì)的量的O2和­O3的體積相同D．相同質(zhì)量的O2和­O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。寫出號元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關(guān)系為________________(用元素符號表示)
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為         （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵B．易發(fā)生加成反應(yīng)
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．分子中所有原子處于同一個平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價電子數(shù)為     ； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是   (　　)。
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子為非極性分子
C
金剛石的熔點低于石墨
石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力
D
HF的沸點高于HCl
H-F的鍵能大于H-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．1個甘氨酸分子中存在10對共用電子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，  C60可用作儲氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。
（2）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________  __。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

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