常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2的氧化性比Fe強(qiáng)，其還原性比Fe弱
B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e和Fe的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe
CD
首先要明確鐵離子是起催化劑的作用，兩個(gè)反應(yīng)相加得2H2O2=2H2O+O2↑。因此在分解過(guò)程中H+的濃度不變，故溶液的pH不變。由于雙氧水的量遠(yuǎn)大于亞鐵離子，而且兩個(gè)反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，故亞鐵離子、鐵離子的總量不變。在雙氧水的生成中要避免其分解，故D的說(shuō)法正確。對(duì)于A選項(xiàng)，第一個(gè)反應(yīng)是在酸性條件下，得出的結(jié)論是正確的，但是第二個(gè)反應(yīng)是在中性條件下進(jìn)行的，得出的結(jié)論相反，故要比較其氧化還原性要指明反應(yīng)條件的介質(zhì)。答案選CD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％
D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.010
a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c. 實(shí)驗(yàn)①和  探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確       （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方法：                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液， c中同時(shí)加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫(xiě)出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號(hào)）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時(shí)，用MnO2作催化劑
C．合成氨氣時(shí)采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是
選項(xiàng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)
反應(yīng)速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2
無(wú)MnO2粉末
加MnO2粉末
 

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