用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA
D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液中硫離子使弱酸陰離子水解減��；
B、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)；
C、依據(jù)n=
V
22.4
計算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣和氯氣都是雙原子分子分析；
D、依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算分析．
解答： 解：A、溶液中硫離子使弱酸陰離子水解減小，0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；
B、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
V
22.4
計算物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，結(jié)合氫氣和氯氣都是雙原子分子，22.4L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA，故C正確；
D、依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為
0.4
3
NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是溶液中鹽類水解分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（5）工業(yè)上用CH3OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol時，正極消耗的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無色澄清溶液
D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、30g SiO2含有NA個Si-O共價鍵
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含原子個數(shù)大于3NA
D、含4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A、裝置Ⅰ可用于測定中和熱
B、裝置Ⅱ裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中不出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C、裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉
D、裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
海水蒸餾
B、
鉀在空氣中的燃燒
C、
測定中和熱
D、
犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol M最多可以與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
B、M在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、一個M分子中最多有8個碳原子在同一平面上
D、1mol M與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
②鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
④鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快．
A、只有②④B、只有④
C、只有②③④D、只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示（T表示溫度）．

①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
；（寫出計算過程）
②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為
 
、
 
．
（2）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在如圖2中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染．在一定條件下，已知每還原1mol NO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學(xué)方程式：6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=
 
．

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