Question

【題目】電解原理在消除環(huán)境污染領域有廣泛的應用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身轉化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ）

A.電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C.整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D.通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，先將[Fe（CN）6]4﹣轉化為Fe（CN）6]3﹣ ， 化合價升高，所以反應為：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣ ， 故A正確；B、電解質溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產生氫離子在陰極放電，所以電極反應式為2HCO3﹣+2 e﹣═H2↑+2CO32﹣ ， pH變大，故B正確；
C、因后來發(fā)生反應為2Fe（CN）63﹣+2CO32﹣+H2S=2Fe（CN）64﹣+2HCO3﹣+S，所以整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3 ， 故C錯誤；
D、通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe（CN）63﹣+2CO32﹣+H2S=2Fe（CN）64﹣+2HCO3﹣+S，故D正確；
故選C．