Question

對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�

	現(xiàn)象	解釋
A	將SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色	SO2具有漂白性
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO42-
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧	說明濃硫酸具有脫水性

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,硝酸的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),常見陰離子的檢驗

專題：元素及其化合物

分析：A．SO₂通入KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．濃硝酸在光照條件下分解生成紅棕色二氧化氮；
C．硝酸酸化時，溶液中的亞硫酸根離子可被氧化為硫酸根離子；白色沉淀還可能為AgCl；
D．與濃硫酸的吸水性有關(guān)．

解答： 解：A．SO₂通入KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；
B．濃硝酸在光照條件下分解生成紅棕色二氧化氮，溶解在溶液中變黃，故B正確；
C．硝酸酸化時，溶液中的亞硫酸根離子可被氧化為硫酸根離子，白色沉淀還可能為AgCl，則原溶液中可能含SO₄^2-、SO₃^2-，或銀離子，但不能與銀離子同時存在，故C錯誤；
D．向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，是因濃硫酸具有吸水性，鹽酸濃度增大，鹽酸揮發(fā)與空氣中的水蒸氣結(jié)合成白霧，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗及濃硫酸的性質(zhì)，把握化學反應(yīng)原理及物質(zhì)特性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．