（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：


能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水濃度              B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。
（2）      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：
          
          
                  
                  
與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為             。

（3）      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為              。（填化學(xué)式）

(1)A、C

(2)    
(3)、
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（ ）
A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量
B．有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式___________________________。
(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系__________。
(3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為    （   ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是       （   ）
A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放熱量大于57.5KJ
B．從C（石墨）→C(金剛石)-119KJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A→B+C是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)B+C→A肯定無需加熱就能進(jìn)行
C．B和C相對于A而言較為穩(wěn)定
D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C→A必然是放熱反應(yīng)，且兩個反應(yīng)吸收或放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝         kJ·mol–1。

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