在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質的量為（　�。�
A、0.8mol
B、0.6mol
C、0.11mol
D、無法計算
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，與硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)N元素守恒計算．
解答： 解：n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，與硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和NO2，
且n（NO）+n（NO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
則根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質的量為：2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故選C．
點評：本題考查硝酸的性質，注意根據(jù)反應產(chǎn)物結合質量守恒定律解答該題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度和壓強不變時，1摩爾NO2放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO2?2NO+O2，達到平衡時總的物質的量為1.3 摩爾，求：
（1）NO2的轉化率為多少？
（2）此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)是多少？

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X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個數(shù)是：
 
．

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醫(yī)療上常用難溶于水的硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”．除去硫酸鋇中混有的碳酸鋇可選用的試劑是（　　）
A、．蒸餾水B、．食鹽水
C、﹒氫氧化鈉溶液D、．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
聞氣體氣味
C、
稱量30.46g的NaOH固體
D、
點燃酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質且能導電的是（　�。�
A、鹽酸
B、NaCl晶體
C、熔融的NaCl
D、液態(tài)HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

2molCH4與足量的Cl2發(fā)生取代反應，反應完全后，得四種有機物物質的量相等，則消耗的Cl2的物質的量是（　�。�
A、2molB、2.5mol
C、4molD、5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．現(xiàn)有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7：3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（　�。�
A、5：4B、4：5
C、5：12D、12：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入到以下物質中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaCl溶液
C、BaCl2溶液
D、稀硫酸

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