Question

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示出該電子轉移的數(shù)目和方向
（2）氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

，還原劑與還原產物的質量比是

 

．
（3）當有34gNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量為

 

g，生成的還原產物的質量為

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目；
（2）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，被氧化，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，得電子的元素化合價降低，所在反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；
（3）根據(jù)化學方程式和轉移電子的情況來進行計算．

解答： 解：（1）失電子的N元素化合價升高，得電子的Cl元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目=6，電子轉移情況為：，故答案為：；
（2）該氧化還原反應中，失電子的N元素化合價升高，被氧化，所在反應物NH₃是還原劑，對應產物N₂是氧化產物，得電子的Cl元素化合價降低，所在反應物Cl₂是氧化劑，對應產物NH₄Cl是還原產物，還原劑NH₃與還原產物NH₄Cl的物質的量之比是2：6=1：3，質量比為：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案為：Cl₂；N；34：321；
（3）該氧化還原反應中，被氧化的氨氣的物質的量和參加反應的氨氣的物質的量之比為：1：4，當有34gNH₃參加反應時，被氧化的氨氣的質量為：

34g

4

=8.5g，根據(jù)化學方程式，設生成的氯化銨的質量為m，則
8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
17×8      6×53.5
34g        m

17×8

34g

=

53.5×6

m

解得m=80.25g．
故答案為：8.5；80.25．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念和電子轉移知識以及化學方程式的計算，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．