【題目】.實驗室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

1)配平反應(yīng)原理離子方程式:

___MnO4- __H2C2O4______Mn2 ___CO2____H2O

2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L1

體積/mL

濃度/mol·L1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

a.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_______(填編號,下同),探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_______

b.混合液褪色時間由大到小的順序是_____________。

c.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示,請解釋“n(Mn2)在反應(yīng)起始時變化不大,一段時間后快速增大的主要原因:_______。

. 用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4H2SO4溶液反應(yīng))。

實驗步驟:準(zhǔn)確取1 g Na2C2O4樣品,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

3)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在____滴定管中。(填酸式堿式

4)滴定至終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象是:_________。

5)計算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

【答案】2 5 6H 2 10 8 ②和③ ①和② ①>②>③ Mn2+對該反應(yīng)有催化作用 酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?/span> 67

【解析】

(1)Mn的化合價由+7價變?yōu)?2價,C的化合價由+3價變?yōu)?4價,草酸分子中含2個碳原子,則最小公倍數(shù)為10,Mn的系數(shù)為2,草酸的系數(shù)為5,二氧化碳為10,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氧原子守恒,水的系數(shù)為8,推出缺少的物質(zhì)為6H;

(2)①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,則其他條件相同,只改變溫度;③反應(yīng)開始時,反應(yīng)物初始最大,速率應(yīng)該最快,但圖像顯示,生成Mn2+速率由慢變快,且隨著Mn2+量的增大速率逐漸變快,則Mn2+對該反應(yīng)有催化作用;

1)Mn的化合價由+7價變?yōu)?2價,C的化合價由+3價變?yōu)?4價,草酸分子中含2個碳原子,則最小公倍數(shù)為10,Mn的系數(shù)為2,草酸的系數(shù)為5,二氧化碳為10,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氧原子守恒,水的系數(shù)為8,推出缺少的物質(zhì)為6H,答案為:25;6H2;10;8;

(2)①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,則其他條件相同,只改變溫度,則實驗編號為②③;同理可得探究反應(yīng)物濃度的實驗編號為①②;

②反應(yīng)速率越大,褪色時間越短,反應(yīng)速率由大到小的順序為:③②①,褪色時間為:①>②>③;

③反應(yīng)開始時,反應(yīng)物初始最大,速率應(yīng)該最快,但圖像顯示,生成Mn2+速率由慢變快,且隨著Mn2+量的增大速率逐漸變快,則Mn2+對該反應(yīng)有催化作用;

Ⅱ.①酸性KMnO4溶液顯酸性且有強(qiáng)氧化性,則用酸式滴定管盛放該溶液;

②酸性KMnO4溶液顯紫紅色,滴定Na2C2O4溶液后變?yōu)闊o色,滴定終點(diǎn)必須依賴過量的一滴高錳酸鉀溶液指示,所以現(xiàn)象為:滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬虎鄹鶕?jù)離子反應(yīng)式:n(Na2C2O4):n(KMnO4)=5:2,n(KMnO4)=0.016mol/L×25.00 L/1000,則20mL溶液中n(Na2C2O4)=0.001mol,故100mL的樣品溶液中含草酸鈉0.005mol,m(Na2C2O4)=0.67g,因為樣品的質(zhì)量為1g,則樣品的純度為:67%;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鎂晶體具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯誤的是

A.固體I可溶于飽和NH4Cl溶液

B.氣體I能使無水CuSO4變藍(lán)色

C.溶液I和溶液Ⅱ常溫下均能與Cu反應(yīng)

D.在固體Ⅱ的濁液中加入KI溶液可產(chǎn)生黃色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請用物質(zhì)的組號填寫下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

組號

_____

_____

_____

_____

CH(CH3)3CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4CH3CH2CH(CH3)2

CH4CH3CH2CH3

④金剛石和石墨 

H、D、T  

12C、13C14C  

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) 

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O ) 

H216OH218O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液,配制時的部分實驗操作如圖所示,下列說法正確的是(

A.實驗中需用到的玻璃儀器有:100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.實驗操作步驟的正確順序為dabc

C.容量瓶需要用自來水洗滌,干燥后才可用

D.定容時,若俯視容量瓶的刻度線,則使配得的NaOH溶液濃度偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

周期

ⅠA

0

1

a

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

b

c

d

3

e

f

g

1)元素g在元素周期表的位置為____________________。

2bg兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:b______g(填“>”“<”.

3)由原子個數(shù)比為111ab、c三種元素組成的共價化合物X,共形成4對共用電子對,則X的結(jié)構(gòu)式為______________

4f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

5AB、DE是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:

E的電子式為_______________,B的化學(xué)式為____________________

A中的化學(xué)鍵類型為____________________

③自然界中存在B、DH2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mo/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為___________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在:c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/LNaHX溶液pH4,該溶液中:c(HX)>c(H2X)>c(X2)>c(H+)>c(OH)

C.25℃時,pH=8CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.0.1mol/LNaF溶液中:c(HF)>c(F)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俄羅斯用質(zhì)子—M”號運(yùn)載火箭成功將光線號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道,發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知:

1H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJ·mol-1

2O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJ·mol-1

(3)如圖:

下列說法正確的是(

A. 2mol H2(g)1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.ZX形成的化合物的水溶液pH>7

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.XY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液中的微粒共有2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案