某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），則：
0.2mol+0.4mol×2=0.1mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.45mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是（　　）
A、當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用鋁槽儲(chǔ)裝濃硝酸，其原因是（　�。�
A、濃硝酸是弱酸
B、濃硝酸的氧化性比較弱
C、鋁表面可被氧化生成一層致密的保護(hù)膜
D、鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2mol/L
D、0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2molNa218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量為（　�。�
A、21.2g
B、21.6g
C、22.0g
D、22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol，1.50molNa2CO3的質(zhì)量是
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.7g NH3有
 
 mol質(zhì)子，0.2mol H2O共有
 
個(gè)電子，1mol氦氣含
 
mol原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是
 
，含原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為
 
，推斷的依據(jù)為
 
．
（4）配制100ml 1mol/L的稀H2SO4，需用量筒量取濃硫酸的體積為
 
．（濃硫酸的密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽溶液混合溶于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的 PH=2.0，則 c（K+）為（　�。�
A、0.045mol/L
B、0.035mol/L
C、0.055mol/L
D、0.040mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究NO3-在不同環(huán)境中的氧化性．
（1）實(shí)驗(yàn)一：
①試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO3溶液和等質(zhì)量的銅片，加熱，無明顯現(xiàn)象；
②向試管a中加入VmL NaOH溶液，加熱，無明顯現(xiàn)象；
③向試管b中加入VmL稀H2SO4，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)一的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)二：利用如圖裝置探究不同濃度HNO3的氧化性．
①已知電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向足電子移動(dòng)方向．將銅、鐵兩極同時(shí)插入濃HNO3中，觀察到電流計(jì)指針指向銅，但迅速反轉(zhuǎn)，指針偏向鐵一端，此時(shí)鐵做
 
極（填“正”或“負(fù)”）；指針反轉(zhuǎn)的原因是
 
．
②將濃HNO3改為稀HNO3后，觀察到電流計(jì)指針指向銅，此時(shí)正極反應(yīng)式是
 
．

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