已知反應：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②③均是氧化還原反應
B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，
A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；
C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯誤；
D．③中還原劑為HI，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
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（1）該反應的氧化劑是______
（2）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______
（3）如果反應生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是______．

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（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（3）若標準狀況下有6.72LN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．

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A．+4B．+6C．+6和+4D．+4和0

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A．x=4
B．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
C．Fe2+和S2O2-3都是還原劑
D．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______，它在標準狀況下的體積約為______；在0.5L0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
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（2）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為______．
（3）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則ω=______（任寫一種表達式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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