【題目】實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究,請(qǐng)按要求完成填空:

1)實(shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下,置于沸水浴中加熱,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__

2)試管②中無明顯現(xiàn)象,而試管③中出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___

3)試管④中產(chǎn)生白色沉淀,寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

4)試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明SO2具有__性。

5)試管⑥的作用為__。

【答案】溶液恢復(fù)成原來的紅色 BaSO3 SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4 氧化 吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境

【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2SO2使品紅溶液褪色,驗(yàn)證漂白性,SO2不和BaCl2反應(yīng),但有NaOH存在時(shí)會(huì)反應(yīng)生成BaSO3沉淀,氯水和SO2反應(yīng)生成H2SO4HCl,H2SO4BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,SO2H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),體現(xiàn)SO2的氧化性,最后NaOHSO2反應(yīng)處理尾氣。

⑴實(shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下,置于沸水浴中加熱,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液恢復(fù)成原來的紅色;

⑵試管②中無明顯現(xiàn)象,而試管③中出現(xiàn)白色沉淀,是由于SO2NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3BaCl2反應(yīng)生成BaSO3NaCl,因此該沉淀的化學(xué)式為BaSO3;

⑶試管④中產(chǎn)生白色沉淀,是由于SO2和氯水中氯氣反應(yīng)生成H2SO4HClH2SO4BaCl2反應(yīng)生成BaSO4HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4

⑷試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明SO2化合價(jià)降低,證明SO2具有氧化性;

⑸試管⑥的作用為吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題:

(1)AB、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取_____雜化;BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)1mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為______

(4)如圖是金屬CaD所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中CaD的原子個(gè)數(shù)比______。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:

向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體,易溶于水、不溶于醇,該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化為NaHSO4,75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法:控制溫度6070℃,在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液,同時(shí)通入SO2,即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下:2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2

1)如圖,要制備并收集干燥純凈的SO2氣體,接口連接的順序?yàn)椋?/span>a______,____。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4

Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2,目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸納進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是___

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g,充分反應(yīng)后,最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(  )

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:

弱酸化學(xué)式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)(25 )

Ka1.7×10-6

Ka11.3×10-3 Ka25.6×10-8

則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:B2-2HA=2A-H2B

D.a mol/LHA溶液與a mol/LNaA溶液等體積混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(  )

A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.原子半徑比較:甲>>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用“”或“”回答下列問題。

(1)酸性:H2CO3 ______H2SiO3,H2SiO3 ______H3PO4。

(2)堿性:Ca(OH)2 ______Mg(OH)2Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O ______H2S,H2S ______HCl

(4)還原性:H2O ______H2S,H2S ______HCl。

(5)酸性:H2SO4 ______H2SO3,HClO4 ______HClO。

(6)從以上答案中可以歸納出:

①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越______;

②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越______;

③元素的______性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡單氫化物的還原性越______;

⑤同種非金屬元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其成酸元素的價(jià)態(tài)越高,其酸性越______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下:

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,過濾,得濾液X和白色沉淀Y

.向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測(cè),濾液 X 中除了含有Na+、NO3-,還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________,白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________

(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性,該同學(xué)又做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) V:

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M,分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸,觀察到黃色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息,下列預(yù)測(cè)正確的是__________

A.黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.由步驟Ⅳ可以推測(cè):實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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