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【題目】二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=__________。

【答案】BC 13.3

【解析】

（1）該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要提高二氧化氮的轉化率，只要改變條件使化學平衡向正反應方向移動即可；

（2）根據平衡常數(shù)表達式K=來計算；

（1）該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可改變反應物的濃度、體系的壓強、溫度等。

A. 減小NO2的濃度，相當于減小壓強，則平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低，A項錯誤；

B. 該反應是放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率提高，B項正確；

C. 增加NO2的濃度，平衡向正反應方向移動，且體系壓強增大，也利于反應向正反應方向移動，C項正確；

D. 該反應是放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低，D項錯誤；

故答案為：BC；

（3）平衡時， c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1，則反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=13.3，故答案為：13.3。

練習冊系列答案
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【題目】某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是

A.④中a導管應向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成

C.當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈

D.③中試紙若是濕潤的，則根據產生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性，漂白性

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請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（　　）

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃

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【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

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請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。

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【題目】已知下列熱化學方程式：

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A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

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