3．若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$計算出標準狀況下V L HCl氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出HCl的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出所得溶液的體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標準狀況下VL HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，該HCl的質(zhì)量為：m（HCl）=36.5g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則所得溶液的質(zhì)量為：$\frac{36.5V}{22.4}$g+1000g=（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，
該溶液的體積為：$\frac{（1000+\frac{36.5V}{22.4}）g}{dg/mL}$=$\frac{22400+36.5V}{22.4d}$mL，
所以該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5V}{22.4d}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，正確計算所得溶液體積為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．與稀鹽酸反應放出氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2
③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac-代表醋酸根離子此反應無明顯現(xiàn)象）
試根據(jù)圖回答問題：

（1）盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現(xiàn)象，其原因是開始主要是發(fā)生反應①，生成的二氧化碳很少．
（2）燒杯中醋酸二氨合銅 （〔Cu （NH3）2〕Ac ） 的作用為吸收一氧化碳，防止污染空氣．
（3）實驗后的醋酸二氨合銅經(jīng)適當處理又可再生，適宜于再生的生產(chǎn)條件是加熱、降壓．（說明：不能加藥品僅從生產(chǎn)條件考慮，以節(jié)約成本）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下用0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列問題：
①Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關系為a+b=14．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象：①C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、②D中有無色液體生成；
設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色固體變藍．
（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖2所示：
圖中線段a表示NO2-的物質(zhì)的量隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案