【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16.
(1)W單質(zhì)的電子式是
(2)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是
(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素.某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107 , KZ=9.7×1012 . Q的元素符號(hào)是 , 理由是

【答案】
(1)
(2)NH3+H2O ?NH3?H2O ?NH4++OH
(3)第四周期 第VA族
(4)3H++Al(OH)3═Al3++3H2O
(5)2Na+Cl2 2NaCl
(6)Br;由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z
【解析】解:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),則W為N元素,W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng),可以推斷X為Na、Y為Al.由于W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,可知Z原子最外層電子數(shù)為16﹣5﹣1﹣3=7,由原子序數(shù)知Z處于第三周期,故Z為Cl.(1)W單質(zhì)為N2 , 其電子式是 ,所以答案是: (2)W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:NH3+H2O NH3H2O NH4++OH , 所以答案是:NH3+H2O NH3H2O NH4++OH;(3)As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是:第四周期 第VA族,
所以答案是:第四周期 第VA族;(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3 , Y的氫氧化物為Al(OH)3 , 二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O,
所以答案是:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na+Cl2 2NaCl,
所以答案是:2Na+Cl2 2NaCl;(6)已知Q與Z(Cl))是位于相鄰周期的同主族元素,則Q為Br,由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z,
所以答案是:Br;由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn).
完成下列填空:
(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號(hào))
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32] b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32] d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3H2CO3 , 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL﹣1

溶液的密度/gcm﹣3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2


(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(不寫單位,用含c1、ρ1 , 的代數(shù)式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度為c1molL﹣1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL﹣1 c2molL﹣1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2gcm﹣3 , 所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2molL﹣1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油脂能增加食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能.但攝入過量脂肪,可能引起肥胖、高血脂、高血壓等.下列食品中富含油脂的是(
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是粗鹽提純的操作流程.
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸.
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 , 從提供的試劑中選出a所代表的試劑,試劑的選擇和滴加順序均正確的是:;
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.Ba(NO32、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
(2)過量碳酸鹽溶液的作用是
(3)洗滌晶體操作使用的玻璃儀器有
(4)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是(
A.鋅錳電池
B.氫燃料電池
C.鉛蓄電池
D.鎳鎘電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸.20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4
B.c(Na+)=0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42
C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL1+c(HC2O4
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào)).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32
D.OH
(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4 , 將MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2 MnO(OH)2 I2 S4O62
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mgL1表示),寫出計(jì)算過程.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解.實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng).在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.

(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為
(2)裝置Y的作用是
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 , 其可能的原因是

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