關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （    ）
A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；
C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
A
氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響分子的穩(wěn)定性，A正確，D不正確。水分子間存在氫鍵，所以選項(xiàng)BC都是錯(cuò)誤的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見(jiàn)的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號(hào)），其原因?yàn)?u>         。
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是                （填化學(xué)式），其原因?yàn)?u>                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號(hào)）。
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為                    。
（6）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是：                     ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是            （填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+ 中B原子的軌道雜化類型是          。
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是          。
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第     電離能。
(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為     ；；
(6)E的基態(tài)原子有   種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價(jià)電子排布式為    ；下
圖（填甲、乙或丙）          表示的是E晶體中微粒的堆積方式。
         
甲                乙                丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號(hào))。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中。試回答
（1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的價(jià)層電子排布式：___________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；
（2）B位于元素周期表的第    族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1:1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　；
（3）C的基態(tài)原子核外有　　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：　　　　　　　，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是　　　　　；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有________　　　___（說(shuō)出一種）。F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           　　        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對(duì)PH4I的敘述中不正確的是（   ）
A．可由PH3與HI化合生成B．將其加熱可以分解
C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是
A．氯化鈉B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列表述
①16O2與18O2互為同位素
②C2H4與C6H12互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A．都不正確B．只有①③⑤正確
C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確

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