【題目】已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（ ）
A.10
B.15
C.20
D.25

【答案】C
【解析】解：由①H2OOH﹣+H+、②Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O 可知，②﹣①得到OH﹣+Al（OH）3AlO2﹣+H+ ， 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 =20，故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中敘述正確的是（　�。�

A. 給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直

B. 振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C. 用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D. 稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（ ） ①達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是( )

①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥消去反應(yīng)，⑦加聚反應(yīng)

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. 只有⑦ D. 只有⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：________________________________，該反應(yīng)的類型為______反應(yīng)。

（2）試管C中苯的作用是________________________________________；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為__________________________________；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。（只需寫出一種）

（3）裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用，請?zhí)钚蛱?/span>________________。

（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于系統(tǒng)命名法的是(　　)
A.對二甲苯
B.2,2-二甲基丁烷
C.新戊烷
D.異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
（1）溶液A中含的陽離子主要有 ．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ， 步驟I、II、III都要用到的分離方法是 ．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分數(shù)）（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.石墨I極為正極，石墨II極為負極
B.Y的化學式可能為NO
C.石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D.石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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